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www.hj8828.com钡离子的无限稀释摩尔电导率是多

时间:2019-07-26 16:53来源:教育
7.1 用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A,经过15 min后,问:(1)在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的27 C,100 kPa下的? 7.2 在电路中串联着两个电量计,一为氢电量计,另一为银电量计

  7.1 用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A,经过15 min后,问:(1)在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的27 C,100 kPa下的?

  7.2 在电路中串联着两个电量计,一为氢电量计,另一为银电量计。当电路中通电1 h后,在氢电量计中收集到19 C、99.19 kPa的;在银电量计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。

  7.3 用银电极电解溶液。通电一定时间后,测知在阴极上析出的,并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。

  解:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差:

  7.4 用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成,其反应可表示为

  通电一定时间后,测得银电量计中沉积了,并测知阳极区溶液重,其中含。试计算溶液中的和。

  7.5 用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含。通电一定时间后,测得银电量计中析出,并测知阳极区溶液重,其中含。试计算溶液中的和。

  7.6 在一个细管中,于的溶液的上面放入的溶液,使它们之间有一个明显的界面。令的电流直上而下通过该管,界面不断向下移动,并且一直是很清晰的。以后,界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。计算在实验温度25 C下,溶液中的和。

  7.7 已知25 C时溶液的电导率为。一电导池中充以此溶液,在25 C时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为的溶液,测得电阻为。计算(1)电导池系数;(2)溶液的电导率;(3)溶液的摩尔电导率。

  7.8 已知25 C时溶液的电导率为。一电导池中充以此溶液,在25 C时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体积的浓度分别为,,和的溶液,测出其电阻分别为,,和。试用外推法求无限稀释时的摩尔电导率。

  7.10 已知25 C时溶液的电导率为。计算的解离度及解离常熟。所需离子摩尔电导率的数据见表7.3.2。

  7.11 25 C时将电导率为的溶液装入一电导池中,测得其电阻为。在同一电导池中装入的溶液,测得电阻为。利用表7.3.2中的数据计算的解离度及解离常熟。

  7.13 已知25 C时的溶度积。利用表7.3.2中的数据计算25 C时用绝对纯的水配制的饱和水溶液的电导率,计算时要考虑水的电导率(参见题7.12)。

  7.14 已知25 C时某碳酸水溶液的电导率为,配制此溶液的水的电导率为。假定只考虑的一级电离,且已知其解离常数,又25 C无限稀释时离子的摩尔电导率为,。试计算此碳酸溶液的浓度。

  7.16 应用德拜-休克尔极限公式计算25 C时溶液中、和。

  7.17 应用德拜-休克尔极限公式计算25 C时下列各溶液中的:(1);(2) 。

  7.18 25 C时碘酸钡在纯水中的溶解度为。假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在中溶液中的溶解度。

  解:先利用25 C时碘酸钡在纯水中的溶解度求该温度下其溶度积。 由于是稀溶液可近似看作,因此,离子强度为

  7.19 电池在25 C时电动势为,电动势的温度系数为。(1)写出电池反应;(2)计算25 C时该反应的,以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。

  (1)写出电池反应;(2)计算25 C时该反应的以及电池恒温可逆放电时该反应过程的。

  已知25 C时,此电池反应的,各物质的规定熵分别为:;;;

  试利用物质的标准摩尔生成Gibbs函数,计算该电池在25 C时的标准电动势。

  7.25 写出下列各电池的电池反应,应用表7.7.1的数据计算25 C时各电池的电动势及各电池反应的摩尔Gibbs函数变,并指明各电池反应能否自发进行。

  7.26 写出下列各电池的电池反应。应用表7.7.1的数据计算25 C时各电池的电动势、各电池反应的摩尔Gibbs函数变及标准平衡常数,并指明的电池反应能否自发进行。

  7.28 写出下列电池的电池反应。计算 25 C 时的电动势,并指明反应能否自发进行。 (X表示卤素)。

  7.30 电池在25 C时电动势为,试计算HCl溶液中HCl 的平均离子活度因子。

  7.31 浓差电池,其中,已知在两液体接界处Cd2+离子的迁移数的平均值为。

  7.32 为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+ 还是以形式存在,涉及了如下电池

  7.33 与生成配离子,其通式可表示为,其中为正整数。为了研究在约的硫代硫酸盐溶液中配离子的形式,在16 C时对如下两电池测得

  7.34 电池在25 C时测得电池电动势,试计算待测溶液的pH。

  7.35 电池在25 C,当某溶液为pH = 3.98的缓冲溶液时,测得电池的电动势;当某溶液换成待测 pH的溶液时,测得电池的电动势。试计算待测溶液的 pH。

  7.36 将下列反应设计成原电池,并应用表7.7.1的数据计算25 C时电池反应的

  (2)将适量的银粉加入到浓度为的溶液中,计算平衡时Ag+的浓度(假设各离子的活度因子均等于1)。

  7.38 (1)试利用水的摩尔生成Gibbs函数计算在25 C于氢-氧燃料电池中进行下列反

  解:(1)电解溶液将形成电池,该电池的电动势1.229 V即为的理论分解电压。

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