当前位置: www.hj8828.com > 教育 > 正文

原电池的构成、工作原理及应用知识点整理好了

时间:2018-12-08 06:41来源:教育
大家好,我是清华大学的在读博士瑞西姐。每天都会在这里分享最新的高中学习资讯,以及高中小故事,很高兴我们能一同学习,一同进步。 电化学在高考中属于必考内容,主要以新型

  大家好,我是清华大学的在读博士瑞西姐。每天都会在这里分享最新的高中学习资讯,以及高中小故事,很高兴我们能一同学习,一同进步。

  电化学在高考中属于必考内容,主要以新型电池或电解池(活泼阳极电解池或多室电解池)为载体,考查考生在新情景中对原电池原理和电解池原理的理解能力。

  (1)电池的电极反应一定是氧化反应或还原反应,但电池总反应却不一定是氧化还原反应,如沉淀反应、中和反应等非氧化还原反应也可以设计成原电池;此外,皇家88手机客户端利用离子浓度差也可以设计原电池,即“浓差电池”。

  (2)电解质既可以是电解质的水溶液,也可以是能传导离子的固体电解质,还可以是有机电解质溶液。

  (1)一室电池的缺点:由于氧化剂与还原剂直接接触,工作一段时间后,锌片表面观察到有少量红色铜析出,说明锌片表面存在腐蚀电流,该电池的效率不高,电池不工作时,锌片继续被氧化,使得该电池的可贮存时间不长。

  (2)双室盐桥电池的优点:利用盐桥防止氧化剂与还原剂直接接触,提高电池效率、延长电池的可贮存时间。

  初期,活泼金属铝作负极被氧化,由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行,使铝钝化;电流计指针回到0后,铜作负极,钝化铝作正极,电流计指针向与初期相反的方向发生偏转。

  初期,活泼金属镁作负极被氧化,生成的氢氧化镁附着在镁电极上阻止反应继续进行,使镁钝化;电流计指针回到0后,铝作负极,镁作正极,电流计指针向与初期相反的方向发生偏转。

  使被保护的金属制品(如海轮船壳)作原电池正极(阴极)而得到保护,镶嵌在金属制品表面的较活泼金属(如锌块)作原电池的负极(阳极)被腐蚀,即牺牲阳极的阴极保护法。

  银质器皿久置,表面会生成Ag2S而逐渐变黑(4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O),在铝质容器(作负极)中加入食盐溶液,再将变黑的银质器皿(作正极)浸入该溶液中,一段时间后,黑色的Ag2S会被还原为银白色的单质银,该法能使银质器皿无损耗复原。有关反应为

  以上就全部内容,你get√到了吗?学姐还会发更多关于高中学习的文章哦!发文不易,大家支持下吧!动手加上学姐,就是对学姐最大的支持!

  学姐也是过来人,更加知道高三那段学习时间的苦,如果你的成绩一直都不好,情绪低落,学习又没有效率,对高考也是没有任何把握,都可来找学姐。

编辑:教育 本文来源:原电池的构成、工作原理及应用知识点整理好了